پاورپوینت شیمی فیزیک 2

کاربران گرامی محتوای فایل کاملتـریــن و بهتـریــن پاورپوینت شیمی فیزیک 2 می‌باشد که در قالب فایل pptx (پاورپوینت قابل ویرایش) و در حجم 231 اسلاید با کیفیت عالی توسط تیم وب سایت راهنمای دانشجو تهیه و تنظیم شده است. جهت خرید و دانلود این فایل به روی گزینه افـزودن به سبـد خریـد کلیک نمایید.

مشخصات محصول:

عنوان: پاورپوینت شیمی فیزیک 2

تعداد صفحات: 231 اسلاید

فرمت فایل: ppt

شرح مختصر:

شیمی فیزیک (Physical chemistry) بخشی از علم شیمی است که در آن، از اصول و قوانین فیزیکی، برای حل مسائل شیمیایی استفاده می‌شود. به عبارت دیگر ، هدف از شیمی فیزیک، فراگیری اصول نظری فیزیک در توجیه پدیده‌های شیمیایی است. برای آشنایی بیشتر با علم شیمی فیزیک، باید با زیر مجموعه‌های این علم آشنا شویم و اهداف این علم را در دل این زیر مجموعه‌ها بیابیم.

تعیین سمت و سوی واکنش:

ترمودینامیک شیمیایی در عمل، برقراری چهارچوبی برای تعیین امکان پذیربودن یا خود به خود انجام شدن تحولی فیزیکی یا شیمیایی معین است. به عنوان مثال، ممکن است به حصول معیاری جهت تعیین امکان پذیر بودن تغییری از یک فاز به فاز دیگر بطور خود به خود مانند تبدیل گرافیت به الماس یا با تعیین سمت و سوی خود به خود انجام شدن واکنشی زیستی که در سلول اتفاق می‌افتد، نظر داشته باشیم. در حلاجی این نوع مسائل، چند مفهوم نظری و چند تابع ریاضی دیگر بر مبنای قوانین اول و دوم ترمودینامیک و برحسب توابع انرژی گیبس ابداع شده‌اند که شیوه‌های توانمندی برای دستیابی به پاسخ آن مسائل، در اختیار قرار داده‌اند.

تعادل:

پس از تعیین شدن سمت و سوی تحولی طبیعی، ممکن است علم بر میزبان پیشرفت آن تا رسیدن به تعادل نیز مورد توجه باشد. به عنوان نمونه، ممکن است حداکثر راندمان تحولی صنعتی یا قابلیت انحلال دی‌اکسید کربن موجود در هوا، در آب های طبیعی یا تعیین غلظت تعادلی گروهی از متابولیت ها ( Metabolites ) در یک سلول مورد نظر باشد. روش های ترمودینامیکی، روابط ریاضی لازم برای محاسبه و تخمین چنین کمیت‌هایی را بدست می‌دهد. گرچه هدف اصلی در ترمودینامیک شیمیایی، تجزیه و تحلیل در بررسی امکان خود به خود انجام شدن یک تحول و تعادل می‌باشد، ولی علاوه بر آن، روش های ترمودینامیکی به بسیاری از مسائل دیگر نیز قابل تعمیم هستند. مطالعه تعادل های فاز، چه در سیستم‌های ایده آل و چه در غیر آن، پایه و اساس کار برای کاربرد هوشمندانه روش های استخراج، تقطیر و تبلور به عملیات متالوژی و درک گونه‌های کانی‌ها در سیستم‌های زمین‌ شناسی می‌باشد.

پاورپوینت شیمی فیزیک 2

تغییرات انرژی:

همین طور، تغییرات انرژی، همراه با تحولی فیزیکی یا شیمیایی، چه به صورت کار و چه به صورت گرما مورد توجه جدی قرار دارند؛ این تحول ممکن است احتراق یک سوخت، شکافت هسته اورانیوم یا انتقال یک متابولیت در بستر گرادیان غلظت باشد. مفاهیم و روش های ترمودینامیکی، نگرشی قوی برای درک چنان مسائلی را فراهم می آورد که در شیمی فیزیک مورد بررسی قرار می‌گیرند.

الکتروشیمی:

تمام واکنش‌های شیمیایی، اساسا ماهیت الکتریکی دارند؛ زیرا الکترونها، در تمام انواع پیوندهای شیمیایی (به راههای گوناگون) دخالت دارد. اما الکتروشیمی، بیش ار هر چیز بررسی پدیده های اکسایش- کاهش(Oxidation – Reduction) است. روابط بین تغییر شیمیایی و انرژی الکتریکی، هم از لحاظ نظری و هم از لحاظ عملی حائز اهمیت است. از واکنش‌های شیمیایی می‌توان برای تولید انرژی الکتریکی استفاده کرد، (در سلول هایی که “سلول ها یا پیل های ولتایی” یا “سلول های گالوانی” نامیده می‌شوند) و انرژی الکتریکی را می‌توان برای تبادلات شیمیایی بکار برد (در سلول های الکترولیتی). علاوه بر این، مطالعه فرایندهای الکتروشیمیایی منجر به فهم و تنظیم قواعد آن گونی از پدیده های اکسایش- کاهش که خارج از این گونه سلول ها یا پیل ها روی می دهد نیز می‌شود.

سینتیک شیمیایی (Chemical Kinetic):

سینتیک شیمیایی عبارت از بررسی سرعت واکنش‌های شیمیایی است. سرعت یک واکنش شیمیایی را عوامل معدودی کنترل می‌کنند. بررسی این عوامل، راههایی را نشان می‌دهد که در طی آنها، مواد واکنش‌دهنده به محصول واکنش تبدیل می‌شوند. توضیح تفضیلی مسیر انجام واکنش بر مبنای رفتار اتم‌ها ،مولکول‌ها و یون‌ها را “مکانیسم واکنش” می‌نامیم. در ترمودینامیک و الکتروشیمی، کارها پیش‌بینی انجام واکنش بود؛ اما مشاهدات صنعتی، نتایج ترمودینامیک شیمیایی را به نظر تایید نمی‌کند. در این حالت نبایستی فکر کنیم که پیش بینی ترمودینامیک اشتباه بوده است؛ چون ترمودینامیک کاری با میزان پیشرفت واکنش و نحوه انجام فرایندها ندارد. نظر به اهمیت انجام فرایندها از نظر بهره زمانی، لازم است که عامل زمان در بررسی فرایندها وارد شود.

پاورپوینت شیمی فیزیک 2

به عنوان مثال، کاتالیزورهای بخصوصی به نام “آنزیم‌ها” در تعیین این که کدام واکنش در سیستم های زیستی با سرعت قابل ملاحظه به راه بیافتد، عواملی مهم هستند. مثلا مولکول “تری فسفات آدنوزین” (Adnosine triphosphate) از لحاظ ترمودینامیکی در محلول های آبی ناپایدار بوده و باید هیدرولیز گردیده و به “دی فسفات آدنوزین” و یک فسفات معدنی تجزیه شود. در صورتی که این واکنش در غیاب آنزیمی ویژه، “آدنوزین تری فسفاتاز”، بسیار کند می‌باشد.

در واقع همین کنترل ترمودینامیکی سمت و سوی واکنش‌ها به همراه کنترل سرعت آنها توسط آنزیم هاست که موجودیت سیستمی با تعادل بسیار ظریف، یعنی سلول زنده را مقدور می‌سازد. بیشتر واکنش‌های شیمیایی طی مکانیسم های چند مرحله‌ای صورت می‌گیرند. هرگز نمی‌توان اطمینان داشت که یک مکانیسم پیشنهاد شده، بیانگر واقعیت باشد. مکانیسم واکنش ها تنها حدس و گمان هایی بر اساس بررسی های سینتیکی‌اند.

ارتباط شیمی فیزیک با سایر علوم:

همانطور که عنوان شد و از نام شیمی فیزیک پیداست، این علم ، مسائل و پدیده‌های شیمیایی را با اصول و قوانین فیزیک توجیه می‌کند و ارتباط تنگاتنگی میان شیمی و فیزیک برقرار می‌کند. علاوه بر آن، روابط بسیار پیچیده شیمیایی با زبان ریاضی ، مرتب و طبقه ‌بندی شده و قابل فهم می‌گردد. بسیاری از پدیده‌های زیستی مانند سوخت و ساز مواد غذایی در سلول های بدن با علم شیمی فیزیک توجیه می‌شود و این ، ارتباط شیمی فیزیک را با زیست شناسی و به تبع آن پزشکی بیان می‌کند. بسیاری از پدیده های طبیعی که به صورت خود به خودی انجام می‌گیرد، همانند تبدیل خود به خودی الماس به گرافیت، با علم شیمی فیزیک توجیه می‌شود.

کاربردهای شیمی فیزیک:

ارتباط شیمی فیزیک با سایر علوم، کاربردهای اقتصادی و اجتماعی این علم را بیان می‌کند. به عنوان مثال، با مطالعه الکتروشیمی، به پایه و اساس پدیده‌های طبیعی مانند خوردگی فلزات پی برده و می‌توان از ضررهای اقتصادی و اجتماعی چنین پدیده‌هایی جلوگیری کرده و یا این پدیده‌ها را به مسیری مفید برای جامعه سوق داد. علاوه بر آن، کاربرد قوانین ترمودینامیک مانند “نقطه اتکیتک” در جلوگیری از ضررهای جانی و مالی پدیده‌های طبیعی مانند یخ بندان بعد از بارش برف، بسیار مفید می‌باشد (مخلوط کردن برف و نمک بر اساس نقطه اتکیتک). فراموش نکنیم که تمامی باطری‌ها و پیل هایی که وسایل زندگی ما با نیروی آن ها بکار گرفته می‌شوند، براساس قوانین شیمی فیزیک ساخته شده‌اند…(ادامه متن در فایل اصلی)

دانلود پاورپوینت شیمی فیزیک 2

فهرست مطالب:

فصل 1: مطالعه سیستم های چند فازی

• فاز، اجزاء و سازنده های مستقل
• درجات آزادی و قاعده فاز
• شرايط برقراری تعادل
• سيستم يک جزئی و نمودار فاز
• معادله كلاپيرون_كلازيوس
• انواع تبديلات فازی
• مثال ها
• تمرين ها
• جواب ها

فصل 2: بررسی ترمودینامیکی سیستم های دو جزیی

• محلول ها و رفتار مختلف آنها
• تغییر توابع ترمودینامیکی به هنگام تشکیل محلول ها
• تغییرات فشار بخار اجزای محلول در محلول های غیر ایده آل
• قانون هنری
• کمیت های مولی جزیی
• معادله گیبس_دوهم و کاربردهای آن
• خواص وابسته به غلظت جسم حل شده در محلول ها
• خواص کولیگاتیو
• مثال ها
• تمرین ها

فصل 3: الکتروشیمی

• معرفی الکترولیت ها
• نظریه تفکیک الکترولیت ها به یون
• رسانایی الکتریکی محلول های الکترولیت
• رسانایی هم ارز
• الکترولیز
• قوانین کمی در الکترولیز
• رسانایی های یونی
• ضریب فعالیت یونی
• نظریه دبای – هوکل

فصل 4: دسته بندی سلول های الکتروشیمی

• کار ناشی از یک سلول ولتایی
• بستگی نیروی محرکه الکتریکی با غلظت
• معادله نرنست
• انواع الکترود

فصل 5: سنتیک شیمیایی

• معرفی
• مکانیسم یک واکنش
• تقسیم بندی سیستم های سنتیکی
• تقسیم بندی واکنش های شیمیایی
• تعریف سرعت واکنش
• مرتبه واکنش
• مولکولاریته واکنش
• واکنش های برگشت پذیر

فصل 6: واکنش های برگشت پذیر و واکنش های برگشت ناپذیر

• واکنش های برگشت ناپذیر مرتبه اول
• رابطه دیفرانسیلی واکنش مرتبه اول
• عمر متوسط
• واکنش های برگشت ناپذیر مرتبه دوم
• واکنش های برگشت ناپذیر مرتبه سوم و بالاتر
• واکنش برگشت پذیر مرتبه اول

فصل 7: اثر دما روی واکنش های شیمیایی

• چگونگی بستگی سرعت با دما
• رابطه آرنیوس در رابطه با بستگی ثابت سرعت واکنش با دما
• انرژی فعالسازی
• سطوح انرژی پتانسیل
• فاکتور فرکانس A
• انرژی آزاد فعالسازی، آنتروپی فعالسازی و آنتالپی فعالسازی

فصل 8: پیش بینی سرعت واکنش های ساده

• نظریه برخوردی سرعت واکنش های شیمیایی
• محاسبه تعداد برخوردها
• عبارت ثابت سرعت در نظریه برخورد
• نارسایی نظریه برخوردی
• نظریه تشکیل کمپلکس فعال
• روش ایرینگ
• ثابت تعادل کمپلکس فعال
• بحث ترمودینامیکی نظریه تشکیل کمپلکس فعال
• قانون حدی دبای – هوکل

فصل 9: مکانیسم یک واکنش کلی و عبارت سرعت برای آن

• شرایط یک مکانیسم
• بحث قانون سرعت و مکانیسم واکنش
• واکنش های مولکولی با مرتبه متغیر در فاز گاز
• میزان برخوردها
• واکنش های یونی در محلول ها
• نظریه کمپلکس فعال در محلول ها

✔ نکات مهم : پس از پرداخت وجه لینک دانلود به شما نمایش داده میشود و برای اطمینان بیشتر یک لینک دیگر به ایمیل شما ارسال میگردد.