پاورپوینت نظریه گروه و تقارن در شیمی
کاربران گرامی محتوای فایل کاملتریـن و بهتریـن پاورپوینت نظریه گروه و تقارن در شیمی اثر دکتر منصور عابدینی و دکتر آقابزرگ می باشد که در قالب فایل ppt و در حجم 372 اسلاید با بهترین کیفیت توسط تیم وب سایت راهنمای دانشجو تهیه و تنظیم شده است. جهت خرید و دانلود این فایل به روی گزینه افـزودن به سبـد خریـد کلیک نمایید.
مشخصات محصول:
نام کتاب: نظریه گروه و تقارن در شیمی
نام مولفان: دکتر منصور عابدینی و دکتر آقابزرگ
تعداد صفحه: 372 اسلاید
فرمت فایل: ppt
تعریف شیمی:
شیمی یکی از دانش‌های بنیادین است که به مطالعه و بررسی ساختار، خواص، ترکیبات، و دگرگونی ماده می‌پردازد. گسترهٔ زیاد این دانش باعث شده است تا تعریف یکپارچه برای آن مشکل گردد.
آزمایشگاه موسسه بیوشیمی، دانشگاه کلن در آلمان.
ساختار شیمیایی شامل موارد زیر می باشد:
- هندسه مولکولی
- ساختار الکترونی
- ساختار کریستالی مولکول
هندسه مولکولی:
اشاره به آرایش فضایی اتم‌ها در یک مولکول و نحوهٔ چیدمان پیوندهای شیمیایی اتم‌ها باهم می‌باشد. هندسهٔ مولکولی می‌تواند بسیار ساده باشد، مانند اکسیژن دواتمی یا مولکول‌های نیتروژن، یا بسیار پیچیده باشد مانند پروتئین‌ها یا مولکول دی‌ان‌ای. هندسه مولکولی را می‌توان تقریباً با استفاده از یک فرمول ساختاری نشان داد.
ساختار الکترونیک:
توصیف اشغال اوربیتال‌های مولکولی یک مولکول توسط الکترون‌ها است. نظریهٔ ساختار شیمیایی در دهه‌های ۱۸۵۰ و ۱۸۶۰ توسط شیمی‌دان‌های مختلف، از جمله فریدریش آگوست ککیوله، آرچیبالد اسکات کوپر و الکساندر بوتلروف توسعه داده شد. این شیمیدانان نشان دادند که ترکیبات شیمیایی از گروه‌های فرعی و گروه‌های عاملی تشکیل شده‌اند، اما ساختار با نظم مشخصی بر اساس ظرفیت ظرفیت شیمیایی اتم‌ها شکل گرفته‌اند.
نظریه اتمی پایه و اساس علم شیمی است. این تئوری بیان می‌دارد که تمام مواد از واحدهای بسیار کوچکی به ناماتم تشکیل شده‌اند. یکی از اصول و قوانینی که در مطرح شدن شیمی به عنوان یک علم تأثیر به‌سزایی داشته، اصل بقای جرم است. این قانون بیان می‌کند که در طول انجام یک واکنش شیمیایی معمولی، مقدار ماده تغییر نمی‌کند.
(امروزه فیزیک مدرن ثابت کرده که در واقع این انرژی است که بدون تغییر می‌ماند و همچنین انرژی و جرم با یکدیگررابطه دارند)
این مطلب به‌طور ساده به این معنی است که اگر ده‌هزار اتم داشته باشیم و مقدار زیادی واکنش شیمیایی انجام پذیرد، در پایان ما همچنان بطور دقیق ده‌هزار اتم خواهیم داشت. اگر انرژی از دست رفته یا به‌دست‌آمده را مد نظر قرار دهیم، مقدار جرم نیز تغییر نمی‌کند. شیمی کنش و واکنش میان اتم‌ها را به تنهایی یا در بیشتر موارد به‌همراه دیگر اتم‌ها و به‌صورت یون یا مولکول (ترکیب) بررسی می‌کند. این اتم‌ها اغلب با اتم‌های دیگر واکنش‌هایی را انجام می‌دهند.
(برای نمونه زمانی‌که آتش چوب را می‌سوزاند واکنشی است بین اتم‌های اکسیژن موجود در هوا و مواد آلی چوب؛ که نور بر روی مواد شیمیایی فیلم عکاسی ایجاد می‌کند شکل می‌گیرد)
پاورپوینت نظریه گروه و تقارن در شیمی
یکی از یافته‌های بنیادین و جالب دانش شیمی این بوده‌است که اتم‌ها روی‌هم‌رفته همیشه به نسبت برابر با یکدیگر ترکیب می‌شوند. سیلیس دارای ساختمانی است که نسبت اتم‌های سیلیسیوم به اکسیژن در آن یک به دو است. امروزه ثابت شده‌است که استثناهایی در زمینهٔ قانون نسبت‌های معین وجود دارد(مواد غیر استوکیومتری). یکی دیگر از یافته‌های کلیدی شیمی این بود که زمانی که یک واکنش شیمیایی مشخص رخ می‌دهد، مقدار انرژی که بدست می‌آید یا از دست می‌رود همواره یکسان است. این امر ما را به مفاهیم مهمی مانند تعادل، ترمودینامیک وسینتیک شیمیایی می‌رساند.
شیمی فیزیک بر پایهٔ فیزیک پیشرفته (مدرن) بنا شده‌است. اصولاً می‌توان تمام سیستم‌های شیمیایی را با استفاده از تئوری مکانیک کوانتوم شرح داد. این تئوری از لحاظ ریاضی پیچیده بوده و عمیقاً شهودی است. به هر حال در عمل و بطور واقعی تنها بررسی سیستم‌های سادهٔ شیمیایی قابل بررسی با مفاهیم مکانیکی کوانتوم امکان‌پذیر است و در اکثر مواقع باید از تقریب استفاده کرد (مانند تئوری کاری دانسیته). بنابراین درک کامل مکانیک کوانتوم برای تمامی مباحث شیمی کاربرد ندارد؛ زیرا نتایج مهم این تئوری (بخصوص اربیتال اتمی) با استفاده از مفاهیم ساده‌تری قابل درک و به‌کارگیری هستند.
با اینکه در بسیاری موارد ممکن است مکانیک کوانتوم نادیده گرفته شود، اما از مفهوم اساسی آن، یعنی کوانتومی کردن انرژی، نمی‌توان صرف نظر کرد. شیمی‌دان‌ها برای بکارگیری کلیه روش‌های طیف نمایی به آثار و نتایج کوانتوم وابسته‌اند. علم فیزیک هم ممکن است مورد بی‌توجهی واقع شود، اما به هر حال برآیند نهایی آن (مانند رزونانس مغناطیسی هسته‌ای) پژوهیده و مطالعه میشود.
یکی دیگر از تئوری‌های اصلی فیزیک مدرن که نباید نادیده گرفته شود نظریه نسبیت است. این نظریه که از دیدگاه ریاضی پیچیده‌است، شرح کامل فیزیکی علم شیمی است. مفاهیم نسبیتی تنها در برخی از محاسبات خیلی دقیق ساختمان هسته، به‌ویژه در عناصر سنگین‌تر، کاربرد دارند و در عمل تقریباً با شیمی پیوند ندارند.
فهرست مطالب:
1. ضرب دو ماتريس
2. کاراکتر ماتريس های مزدوج
3. قضايای کاراکتر ماتريس
4. استفاده از ماتريس برای تبديل های هندسی
5. ماتريس های متعامد
6. نمايش اعمال تقارنی محورهای مرتبه 3 در يک مولکول چهار وجهی به کمک ماتريس
7. بردارها و حاصل ضرب های عددی آن ها
8. نمايش گروه ها
9. قضيه تعامد
10. قواعد مربوط به نمايش های کاهش ناپذير و خواص آن ها
11. رابطه ميان نمايش های کاهش پذير و کاهش ناپذير
12. جدول کاراکتر
13. نمايش های گروه های حلقوی و …
فصل 4: نظريه گروه و مکانيک کوانتوم
14. توابع موجی
15. همترازی در مقدار ويژه
16. حاصلضرب مستقيم
17. قضایا
18. شناسايی عناصر غير صفر ماتريس
19. عناصر انرژی
20. احتمال انتقالات طيفی و …
فصل 5: ترکيبات خطی تقارن – سازگار
1. مفهوم ترکيبات خطی تقارن – سازگار (SALC)
22. اوپراتور تصوير
23. نحوه تبديل تابع xz + yz + z2 توسط اوپراتورهای تقارنی گروه
24. مختصات تقارنی برای يک مولکول هرمی AB3
فصل 6: نظريه اوربيتال مولکولی از ديدگاه تقارن
25. تقريب LCAO
26. معادلات سکولار
27. تقريب هوکل
28. نمودارهای تراز انرژی
29. ماهيت تشکيل پيوند در اوربيتال ها
30. قطعه بندی تقارنی معادلات سکولار
31. سيستم های هيدروکربن های حلقوی
32. توابع موجی اوربيتال های مولکولی
33. محاسبه انرژی اوربيتال های مولکولی با استفاده از تقريب هوکل
34. انرژی رزنانس
35. قاعده 4n + 2
36. موارد عمومی نحوه تشکيل اوربيتال های مولکولی π
37. محاسبه انرژی عدم استقرار در مولکول تترامتيل سيکلوبوتان
38. انتقالات الکترونی در مولکول نفتالن
39. قواعد انتخاب
40. تبادل آرايشی
41. پيوندهای سه مرکزی گشوده با اتم های يکسان
42. پيوندهای سه مرکزی گشوده با اتم های غيريکسان و …
فصل 7: اوربيتال های هيبريدی و اوربيتال های مولکولی برای مولکول های نوع ABn
43. خواص تبديلی اوربيتال های اتمی
44. ارتباط مختصات قطبی و دکارتی
45. شماهای هيبريد شدن اوربيتال ها
46. شماهای هيبريد شدن برای تشکيل پيوند π
47. بدست آوردن اوربيتال های هيبريدی از ترکيب خطی اوربيتال های اتمی و …
فصل 8: نظريه ميدان ليگاند
48. توابع موجی و اعداد کوانتومی برای يک الکترون منفرد
49. اعداد کوانتومی برای اتم های چند الکترونی
50. ممان زاويه ای کل
51. شکاف سطوح و ترمها در محيط شيميايی
حالت ها در گروه های نقطه ای
52. نمودارهای سطوح انرژی
53. روش بدست آوردن نمودار سطوح انرژی
54. اصول تنظيم نمودارهای سطوح انرژی
55. روش کاهش تقارن برای بدست آوردن نمودارهای همبستگی
56. نمودارهای سطوح انرژی در محيط های چهار وجهی
57. فرماليسم حفره
58. تخمين انرژي های اوربيتالی بر اساس نظريه ميدان بلور و …
فصل 9: ارتعاشات مولکولی
59. حرکت ارتعاشی مولکول ها
60. خواص شيوه های ارتعاشی نرمال
61. تعيين انواع تقارن شيوه های ارتعاشی نرمال
62. محاسبه ثابت های نيرو
63. ماتريس F
64. ماتريس G
65. قواعد انتخاب برای انتقالات ارتعاشی اصلی
66. قاعده طرد
✔ نکات مهم : پس از پرداخت وجه لینک دانلود به شما نمایش داده میشود و برای اطمینان بیشتر یک لینک دیگر به ایمیل شما ارسال میگردد.
دیدگاهها
هیچ دیدگاهی برای این محصول نوشته نشده است.